Смешали два раствора, содержащих соответственно гидроксид натрия массой 24 г и ортофосфорную кислоту массой 9,8 г. определите массу образовавшейся соли, реакцию среды в растворе после реакции, массу одного из реагентов, оставшегося после реакции

3naoh+h3po4=na3po4+3h2o n(naoh)=m/m=1.04 моль n(h3po4)=m/m=0.1 моль за рівнянням: 3 моль - 1 моль за умовою: х - 0,1 потрібно 0,3 моль naoh, а нас його 1,04, тому він знаходиться в надлишку n(na3po4)=1/1*n(h3po4)=0.1 моль m(na3po4)=n*m=16.4г n(h2o)=3/1*n=0.3 моль m(h2o)=n*m=5.4 г 3naoh+h3po4=na3po4+3h2o 3он+3н=3н2о - нейтральне середовище

реакция:

naoh + nahco3 = na2co3 + h2o

n(nahco3) = m(nahco3)/m(nahco3) = 1000/84 = 11,9 кмоль (кмоль - киломоль, как килограмм).

n(naoh) = n(nahco3) = 11,9 кмоль.

m(naoh) = n(naoh)*m(naoh) = 11,9*40 = 476 кг.

m(p-panaoh) = m(naoh)/w(naoh) = 476/0,3 = 1587 кг.

 

2ca + o2 = 2cao

cao+so3=caso4

3caso4 + 2h3po4 = 3h2so4 + ca3(po4)2 (осадок)