Масса осадка, образовавшегося после кипячения воды, составила 1,84г. вычислите массу гидрокарбонатов кальция и магния, содержащихся в воде.

по реакции:   ca (hco3)2 = h2o + co2 + caco3 (осадок)  mg (hco3)2 = h2o + co2 + mgco3 (осадок)  будем через пропорцию, использовав молярные массы обоих веществ:   162 г/моль+146 г/моль ==> х г  100 г/моль +84 г/моль ==> 1,84 г  отсюда суммарная масса обоих гидрокарбонатов: х = (162+146)*1,84/(100+84) = 3,08 г

ответ: 3,08 г. 

m(p-paagno3) = m(p-pa)*p = 300*1 = 300г

m(agno3) = m(p-paagno3)*w(agno3) = 300*0,03 = 9 г

n(agno3) = m(agno3)/m(agno3) = 9/170 = 0,05 моль.

с(p-pa agno3) = 0,05(моль)/0,3(л) = 0,17 моль/л

молярность раствора фосфорной кислоты в три раза меньше его нормальности. с(p-pa h3po4) = 0,1 моль/л.

n(h3po4) = c(p-pah3po4)*v(p-pah3po4) = 0,1*0,2 = 0,02 моль.

после сливания растворов концентрации ионов серебра и фосфат-ионов составят:

[ag+] = n(agno3)/v(p-pa) = 0,05/(0,2 + 0,3) = 0,05/0,5 = 0,1 моль/л

[po4(3-)] = n(h3po4)/v(p-pa) = 0,02/0,5 = 0,04 моль/л

произведение концентраций ионов серебра и фосфат-ионов = [ag+]^3 * [po4(3-)] = 0,1^3 *0,04 = 0,001*0,04 = 0,00004 = 4*10^(-5)

4*10^(-5) > 1,46*10^(-21) значит осадок выпадет.

3. числом нейтронов.