Масса осадка, образовавшегося после кипячения воды, составила 1,84г. вычислите массу гидрокарбонатов кальция и магния, содержащихся в воде.

по реакции:   ca (hco3)2 = h2o + co2 + caco3 (осадок)  mg (hco3)2 = h2o + co2 + mgco3 (осадок)  будем через пропорцию, использовав молярные массы обоих веществ:   162 г/моль+146 г/моль ==> х г  100 г/моль +84 г/моль ==> 1,84 г  отсюда суммарная масса обоих гидрокарбонатов: х = (162+146)*1,84/(100+84) = 3,08 г

ответ: 3,08 г. 

2nacl+h2so4=na2so4+2hcl

n(nacl)=5,85г / 58,5 г/моль=0,1 моль

по уравнению реакции n(nacl)=n(hcl)=0,1 моль

v(hcl)= 0,1 моль * 22,4 л/моль= 2,24 л

ответ: а)2,24 л