Определите массу кислорода, которая содержится в 0,275 моль !

Дано: n (o2) = 0.275 моль найти: m (o2) - ? решение: m (o2) = n * m = 0.275 * (16 * 2) = 0.275 * 32 = 8.8г ответ: m (o2) = 8.8г

Решение:   1. расчет молярной массы cₐhₓ: m(cₐhₓ) = d(n₂)*m(n₂) - 1,57/28г/моль = 44 г/моль  2. w(h) = 100% - w(c) = 100% - 81.8% = 18.2% w(c) = [a*ar(c)]/[mr(cₐhₓ)]*100% 81,8% = (12*a)/(44) *100% a = 3 w(h) = [x*ar(h)]/[mr(cₐhₓ)]*100% 18.2% = (x)/(44) *100% x = 8 формула: c₃h₈ - пропан 

уравнение реакции

2naoh + h2so4 = na2so4 = 2h2o

 

в растворе содержится 196*0,1=19,6 г чистой серной кислоты

ее количество составляет 19,6/98=0,2 моль

на нейтрализацию 0,2 моль серной кислоты необходимо по уравнению реакции 0,2*2=0,4 моль гидроксида натрия

масса чистой гидроксида 0,4 *40=16 г

тогда масса раствора гидроксида натрия равна 16/0,1=160 г