Какой объем газа (при н. у.) выделится при взаимодействии раствора уксусной кислоты массой 100 г (массовая доля вещества 55%), с металлическим натрием, массой 10 г?

Дано: m(раст.) = 100 г. w(ch3cooh) = 55% m(na) = 10 г. найти: v(h2) - ? решение: 2ch3cooh + 2na = 2ch3coona + h2 m(ch3cooh) = 100 * 55%/100% = 55 г. смотрим, какое вещество взято в избытке: m(ch3cooh) = 60 г/моль n(ch3cooh) = 55/60 = 0.91 моль m(na) = 23 г/моль n(na) = 10/23 =  0.43 моль в избытке взята уксусная кислота, расчёт делаем по натрию: n(h2): n(na) = 1: 2 n(h2) = 0.43/2 = 0.215 моль v(h2) = 0.215 * 22.4 = 4.8 л. 

na2co3 + h2so4 = na2so4 + h2o + co2

кол-во соды 212/106=2 моль

масса кислоты 0,4*215=86 г

кол-во кислоты 86/98=0,88 моль

сода в избытке

кол-во газа co2   0.88 моль

объем 0,88*22,4=19,7 л

Naoh+hno3=nano3+h2o na2++oh-+h++ no3- = na2++ no3-+ h2o oh-+h =h2o массовая доля =масса вещ-ва: масса раствора масса кислоты= массовая доля* масса раствора=0.1*60=6г масса гидроксида натрия=массовая доля* масса раствора=0.05*70=3.5г молярная масса гидроксида натрия=23+1+16=40 молярная масса кислоты=48+1+14=63 молярная масса соли=23+14+48=85 3.5г-х, 40-85 х1=7.43,х2=6*85: 40=12.75.из этого следует кислоты хватит.масса соли=7.43 масовая доля=7.43: (60+70)=0.06 или 6%