)какой объём углекислого газа образуется при взаимодействии 50г уксуса, массовая доля кислоты в котором 3% с карбонатом натрия?

1) вычисляем массу чистой уксусной к-ты в её 3%-ном растворе     3% раствор означает, что:     в 100 г раствора содержится 3 г вещества, а поскольку у нас 50 г раствора, значит масса вещества в нем 1,5 г 2) находим массу одного моля уксусной кислоты:       м(сн3соон) = 60 г/моль 2) составляем уравнение реакции:     2сн3соон + na2co3 = 2ch3coona + h2o + co2 из уравнения реакции делаем вывод, что при взаимодействии 2 молей (120 г)  сн3соон образуется 1 моль углекислого газа. а поскольку 1 моль любого газа при норм. условиях занимает объем 22,4 л, составляем пропорцию:     при взаимодействии 120 г сн3соон образуется 22,4 л со2   а при взаимодействии 1,5 г сн3соон л со2     х = 1,5*22,4/120 = 0,28 л ответ: 0,28 л со2

скорее всего углеводород ненасыщенный, так как насыщенные углеводороды в реакции присоединения не вступают ( им присоединять некуда).

n(cl2) = v(cl2)/vm = 11,2/22,4 = 0,5 моль

соотношение углеводорода к хлору 0,5: 0,5 = 1: 1, значит углеводород имеет только одну ненасыщенную связь - это алкен.

mr(cnh2n) = mr(h2)*d = 2*14 = 28 (г/моль)

12n + 2n = 28

14n = 28

n = 28/14

n = 2

искомый углеводород с2н4 - этен или этилен.