Чугун массой 903 г, содержащий 93% железа, сожгли в избытке хлора. продукт реакции растворили в 10 л воды. найдите массовую долю вещества в полученном растворе.

2fe+3cl2=2fecl3 903*0,93=839,79г железа в чугуне m(fe) =56 m(fecl3)=161 n(fe)=m/m=839,79/56=15моль n(fecl3) =15моль m(fecl3)15*161=2415г m 10 л h2o=10000г 2415/10000*100=24,15г фото не загружается. думаю правильно)

дано:

v(nh3)=400л

найти:

v(o2)

решение:

4nh3+3o2=2n+6h2o

1)vm(nh3)=22.4 л/моль

2)n(nh3)= v/vm=17.86 моль

3)n(o2)=3/4n(nh3)=13.4 моль

4)v(o2)=n*vm=13.4*22.4=300.16 л

ответ: v(o2)=300.16 л 

co2+cao=caco3

n(caco3)=2г/100г/моль=0,02моль

n(caco3)=n(co2)=0,02моль

v(co2)=0,02моль*22,4 л/моль=0,448л.