:при сгорании неизвестного газообразного углеводорода массой 10,8 г образовался углекислый газ массой 33 г. определите молекулярную формулу углеводорода, если его плотность при нормальных условиях составляет 3,21 г/дм3.

      3,21 *22,4 = 72 г/моль 33 г    со2    х с 44 г          х =9 г с                                                           1,8 г н                                                           соотношение  1  к 2,4    сн2  /14                                   72/14 =5  отсюда    с5н12  пентан

cucl2 + zn = cu + zncl2

n(cucl2) = m(cucl2)/m(cucl2) = 2,7/135 = 0,02 моль.

n(zn) = m(zn)/m(zn) = 2,6/65 = 0,04 моль.

по уравнению видно, что хлорид меди и цинк вступают в реакцию в соотношении 1: 1. значит хлорид меди в недостатке, он прореагируе полностью, по нему и считаем.

n(cu) = n(cucl2) = 0,02 моль.

m(cu) = n(cu)*m(cu) = 0,02*64 = 1,28 г.

2fecl3 + fe = 3fecl2↓

fecl2 + 2naoh(разб.) = fe(oh)2↓ + 2nacl

4fe(oh)2 + o2 + 2h2o = 4fe(oh)3

2 fe(oh)3 → fe2o3 + 3 h2o

fe2o3 + 3h2 = 2fe + 3h2o