Буду ♥ определите объем (н. у) в литрах углекислого газа, который образуется при прокаливании 1 кг известняка, содержащего 90% caco3, если выход образования со2 равен 86,8%

m caco3 = 1000*0,9 = 900 грамм

caco3 = cao + co2

n caco3 = 900/100 = 9 моль

следовательно n co2 = 9 моль

v co2 = 9*22,4 =201,6л

ca(oh)2 +  co2 →  caco3↓ +  h2o

количество вещества гидроксида кальция n(ca(oh)2)=m/mr=14.8/74=0.2 моль

по уравнению реакции n(ca(oh)2)=n(co2)=0.2 моль

объем при нормальных условиях равен v=n*vm=0.2*22.4=4.48 л

2kclo3=2kcl+3o2

2h3n+3o2=3no+3h2o