Если можно, с подробным решением и ! в пробирке смешали 8 грамм серы с некоторым количеством порошка железа. после реакции образовалось 22 грамма сульфида железа. сколько железа вступило в реакцию?

Дано: m(s) = 8 r m(fes)=22 r m( решение. можно решить согласно закону сохранения массы веществ: m(s)+m(fe) = m(fes) m(fe) = m(fes) - m(s) m(fe) = 22 г - 8 г = 14 г и по ухр: m(s) = 32 г/моль n(s) = m/m = 8 г/32 г/моль = 0,25 моль fe + s = fes из ухр следует, что n(fe)=n(s) = 0.25 моль m(fe) = 56 г/моль m(fe) = n*m = 0,25 моль*56 г/моль = 14 г ответ: 14 г 

2

1) 2co + o2 = 2co2

2) co2 + 2naoh = na2co3 + h2o 

3) na2co3 + hno3 = nano3 + co2 + h2o

4)nano3 + h2co3 = nahco3 + hno3 

с+о2=со2

mg2+o2=mg2o

al2(so4)3+2naoh=al(oh)3+na2so4

caco3+2hcl=cacl2+h2co3

c2h6+o2=

ch3oh+na=

ch3cooh+c2h5oh=

nh2ch2cooh+nh2ch2cooh=

4p+5o2=2p2o5

ca+o2=co2

fe2(so4)3+6naoh=3na2so4+2fe(oh)3

na2co3+2hcl=2nacl+h2co3

c2h5oh+o2= c2h4+br2= nh2-ch2-cooh+c2h5oh= ch3cooh+na=