Оксид элемента 6 группы содержит 37.8 кислорода по массе .определите это элемент. (распишите решение)

Учитывая , что элементы 6 а группы могут образовывать 2 вида оксидов эло2 и эло3 ,то найдем   относительные атомные массы элемента в каждом из случаев  ar(o)=16, в первом случае у нас 2 атома кислорода ,то ar(o)=16*2=32 из условия знаем,что w(o)= 37.8%=0.378 от всей молекулы,тогда из формулы выделим молярную массу вещества w=(ar*n)/m отсюда m=(ar*n)/w.где n- кол-во атомов кислорода  в молекуле m=32/0.378=84.6=85 m=ar(элемента)+ar(0)   ar(элемента)=m-ar(o) ar(элемента)=85-32=53 , в   6 а группе элемента с относительной атомной массой 53 нет, значит этот оксид не подходит ,остается только эло3 ar(o)= 3*16=48 w(o)=ar(o)/m=0.378 0.378=48/m m=48/0.378=127 то ar(эл)=127-48=79 отсюда делаем вывод ,что это cелен (se)

2cu + o2 = 2cuo

составим пропорцию:

32 г cu  на х л o2

128 г cu на 22,4 л (молярный объем газов равен 22, 4 л/моль при н.у)

v(o2) = 22,4*32/128 = 5,6 л.

Ag2 s  +  10 h n o3 (конц.,  гор.)  =  2 ag n o3  +  h2 s o4  +  8 n o2↑  +  4 h2 o   овр :     восстановление: no3−  +  2h+  +  1e−  =  no2  +  h2oокисление: ag2s  +  4h2o  −  8e−  =  so42−  +  8h+  +  2ag+ 8 1 8no3−  +  8h+  +  ag2s  =  8no2  +  4h2o  +  so42−  +  2ag+

 

для начала запишем ион окислителя в левой части уравнения, а частицу, получающуюся из него,  — в правой части.

восстановление: no3−  =  no2