Сделать овр: н2so4+cu=cuso4+so2+h2o

проставляем степени окисления (в скобках)

н(+)2s(+6)o(-2)4+cu(0)=cu(+2)s(+6)o(-2)4+s(+4)o(-2)2+h(+)2o(-2)

составляем электронный

s(+6)+2е=s(+4) окислитель, процесс востт-я

cu(0)-2е=cu(+2) восстановитель, процесс ок-я

2н2so4+cu=cuso4+so2+2h2o

а - 2

б - 5

в - 1

г - 3

fe2o3 + 3c = 2fe +3co

масса чистого оксида м=0,6*5000=3000 г

количество оксида железа3 =   v=3000/160=18.75 моль

потери составляют 20%, значит выход 80%

количество железа с учетом выхода v=2*0.8*18.75=30 моль

масса железа m=30*56=1680 г