Сколько граммов глюкозы было подвергнуто спиртовому брожению, протекающему с выходом 80%, если для нейтрализации образовавшегося при этом оксида углерода(iv) потребовалось 65,57 мл 20%-го водного раствора гидроксида натрия (плотность 1,22 г/мл)? сколько граммов гидрокарбоната натрия при этом образовалось?

Дано η(c6h12o6)=80% v(ppnaoh)=65.57 ml w(naoh)=20% p(naoh)=1.22 g/ml m( m( c6h12o6--> 2c2h5oh+2co2 co2+naoh--> nahco3 1) находим массу в-ва naoh m(naoh)=v(ppnaoh)*w(naoh)*p(naoh) / 100% m(naoh)=65.57*20%*1.22 / 100%=16 g 2) по ухр находим массу co2   x         16     co2+naoh--> nahco3 m(co2)=44 g/mol ,m(naoh)=40 g/mol 44         40  x=44*16 / 40 x=17.6 g -   эта масса является 80% выходом в спиртовом брожении 3) находим массу nahco3   17.6     16                 x co2+naoh--> nahco3 m(nahco3)=84 g/mol               40             84 n(co2)=m/m=17.6 / 44 = 0.4 mol n(naoh)=m/m=16/40 = 0.4 mol n(co2)=n(naoh)=0.4 mol x=16*84 / 40 x= 33.6 g 4) находим   глюкозы m(теорco2)=17.6 *100% / 80%=22 g   x                                       22 c6h12o6--> 2c2h5oh+2co2 m(c6h12o6)=180 g/mol m(co2)=44 g/mol   180                                     2*44 x=180*22 / 88 x = 45 g ответ m(c6h12o6)=45 g,   m  (nahco3)=33.6 g

с(н)=n/v; n=c*v

в 1 литре раствора содержится n= 2*1=2 эквивалента cacl2

эквивалентная масса э=m/2, то масса cacl2=э*2=m*2/2=m=111 г

титр т=m/v=111г/1л=111г/л

1) -1, 0, +7

2) 0, -2, +4, -2, +6,   +6, +4, +4

3) +2, 0, 0, -2, -2, -1

4) +7, +4, +7, 0, +6, +2