При сгорании 6,15 г органического вещества, не содержащего кислорода, получили углекислый газ, 2,7 мл воды и 1,12 л (н. у.) бромоводородная . известно, что это вещество преимущественно образуется при взаимодействии соответствующего углеводорода с бромом на свету.

N(h2o)=2,7грамм/18 гмоль=0,15 моль. кол-во атомарного водорода в два раза больше, 0,3 моль. n(hbr)=1,12л/22,4 лмоль=0,05 моль. n(br)=0,05 моль, суммируем кол-во атомарного водорода, получаем 0,35 моль. находим массу углерода в соединении: 6,15 грамм - (0,35 грамм*,05 моль*80гмоль)=1,8 грамм. найдем количество этого углерода: 1,8 грамм/12 гмоль=0,15 моль. находим отношение: n(c): n(h): n(br) как 0,15: 0: 35: 0,05, сократим, получим 3: 7: 1, то есть формула галогеноалкана: c3h7br. не мало важный аспект: это может быть или 1-бромпропан, или 2-бромпропан, поэтому в ответе нужно написать расслуждение о том, что это именно 2-бромпропан, так как реакцией замещения на свету невозможно получить 1-бромпропан, пишем уравнение реакции: ch3-ch2-ch3+br2=hbr+ch3-ch(br)-ch3

2h2o2=2h2o+o2

20.4г             m

68г                 32г

 

m(o2)=9.6г

 

m=m\n   n=m\m

n(o2)=9.6г\32г\моль=0,3моль

 

vm=v\n   v=vm*n

v(o2)=22.4л\моль*0,3моль=6,72л

ответ: v(o2)=6.72л

 

с2н4 + 3о2 = 2со2 + 2н2о

n(c2h4) = m(c2h4)/m(c2h4) = 8,4/28 = 0,3 моль

по реакции видно, что углекислого газа получается в два раза больше, чем прореагировало этилена: n(co2) = 2*n(c2h4) = 2*0,3 = 0,6 моль

v(co2) = n(co2)*vm  (vm -молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(co2) = 0,6*22,4 = 13,44 л  - это теоретическое количество.

с учетом выхода получаем v(co2) = 13,44*0,85 =  11,424 л.