Проверьте мою ,у меня не сходиться с ответом моего учебника, заранее . в 100 мл воды при комнатной температуре растворяется 0.626 моль нитрата цинка. вычислите массовую долю соли в растворе, полученном смешением насыщенного раствора этой соли и воды в соотношении по массе 3: 2. ход моего решения: 1)m(zn(no3)2)=65+(14+16*3)*2=189г/м оль 2)v=m/m; m=vm; m(zn(no3)2)=189г/моль*0,626моль=118 ,314 г 3)100мл*1=100г (воду перевел в граммы (1плотность воды)) 4)118,314+100=218,314г-масса раствора 5)дальше если я првильно понимаю соли в 3 раза больше ,а воды в 2,значит w=3*118,314/2*218,314=0,8129(81,29% ),а в ответе по учебнику 32,5% ув люди обьясните где моя ошибка, и в чем я неправ