Определите массовую долю атомов калия в смеси , состоящей из 25,25 г kno3 и 41,4 г k2co3

Решение: 1). найдем количество вещества калия в нитрате и карбонате калия. n(kno3)=n1(k)=m(kno3)/m(kno3)=25.25г/101г/моль=0.25моль   n(k2co3)=0.5n2(k)=m(k2co3)/m(k2co3)=41.4г/138г/моль=0.3моль, => n2(k)=0.6моль 2). n(k)=n1(k)+n2(k)=0.25моль+0.6моль=0.85моль m(k)=n(k)*m(k)=0.85моль*39г/моль=33.15г 3). w(k)=(m(k)/m(смеси))*100%=(33.15г/66.65г)*100%=49.74% ответ: w(k)=49.74%.

2с4h10 + 13o2 = 8co2 + 10h2o

по уравнению видно, что кислорода в 13/2 = 6,5 раз больше идет на реакцию, чем бутана. раз бутана сгорает 11,2 л, то кислорода нужно 11,2 *6,5 = 72,8 л.

1) с₅н₁₂

2)с₈н₁₆

3)с₇н₁₆

4)с₁₁н₂₅

5)с₉н₂₀

6)с₉н₁₈

7)с₇н₁₂

8)с₇н₁₂

9) криво ты написал как то не врублюсь к чему 3 перед гексеном

10)с₇н₁₂ 

 

реакции потом может напишу