Определите массовую долю атомов калия в смеси , состоящей из 25,25 г kno3 и 41,4 г k2co3

Решение: 1). найдем количество вещества калия в нитрате и карбонате калия. n(kno3)=n1(k)=m(kno3)/m(kno3)=25.25г/101г/моль=0.25моль   n(k2co3)=0.5n2(k)=m(k2co3)/m(k2co3)=41.4г/138г/моль=0.3моль, => n2(k)=0.6моль 2). n(k)=n1(k)+n2(k)=0.25моль+0.6моль=0.85моль m(k)=n(k)*m(k)=0.85моль*39г/моль=33.15г 3). w(k)=(m(k)/m(смеси))*100%=(33.15г/66.65г)*100%=49.74% ответ: w(k)=49.74%.

30 (29,1)     735 -  20%                х

2nh3      +        h2so4      =      (nh4)2so4                        плотн аммиака = 0,97

2(14+3)                2+32+64                2(14+4)+32+64              30*0,97=29,1

34                                98                                      36+96= 132

 

735 -100

х -  20    х = 735*20/100=147 в избытке

 

29,1*132/34=113г

 

 

m(h3po4) = 3+31+64=108

m(h2o) = 2+16=18

5 молекул h3po4 = 108*5=540

10 молекул h20 = 18 * 10=180 =>

540/180 = 3

ответ : в три раза