При взаимодействии 6.05 г смеси железа и цинка с избытком раствора cucl2 получено 6.4 г меди. найдите массы металлов в смеси. ответ: 2.84 железа и 3.21 цинка

cucl2 +zn = zncl2 + cu

cucl2 + fe = fecl2 + cu

(6.05w/65+6.05(1-w)/56) *64=6.4

6.05w/65+6.05*(1-w)/56=0.1

w(1/65-1/56)=(0.1-6.05/56)/6.05

w=0.54

0.54*6.05=3.267 - zn

0.46*6.05=2.783 - fe

1. 2kmno4 = k2mno4 + mno2 + o2

n(o2) = m(o2)/m(o2) = 2/32 = 0,0625 моль.

по уравнению n(kmno4) = 2*n(o2) = 2*0,0625 = 0,125 моль.

m(kmno4) = n(kmno4)*m(kmno4) = 0,125*158 = 19,75г.

2kclo3 = 2kcl + 3o2

по уравнению n(kclo3) = (3/2)*n(o2) = 0,09375 моль.

m(kclo3) = n(kclo3)*m(kclo3) = 0,09375*122,5 = 11,5 г.

2.2h2o2 = 2h2o + o2

m(h2o2) = w(h2o2)*m(p-pa) = 0,05*170 = 8,5 г

n(h2o2) = m(h2o2)/m(h2o2) = 8,5/34 = 0,25 моль.

по уравнению n(o2) = n(h2o2)/2 = 0,25/2 = 0,125моль

m(o2) = n(o2)*m(o2) = 0,125*32 = 4 г.

3. 2hgo = 2hg + o2

n(hgo) = 86,8/217 = 0,4 моль

по уравнению n(o2) = n(hgo)/2 = 0,4/2 = 0,2 моль

m(o2) = 0,2*32 = 6,4 г  - это теоретическая масса.

выход = m(практич)/m(теоретич) = 6/6,4 = 0,94 или 94%.

со2 не будет реагировать с sio2.