Уравнения реакций получения ацетона из этанола. буду

1) с исп-ем р-ва гриньяра: а)  c2h5oh + cuo (+t) = ch3cho (ацетальдегид) + cu + h2o;

б) ch3cho + ch3mgi (р-в гриньяра) (в среде (c2h5)2o или тгф) = ch3-ch(omgi)-ch3;

в)  ch3-ch(omgi)-ch3 + h2o = ch3-ch(oh)-ch3 (пропанол-2) + mg(oh)i и 

г)  2ch3-ch(oh)-ch3 + o2 (+t, ag) = 2ch3-c(o)-ch3 (ацетон) + 2h2o;

2) а) c2h5oh (+t, h2so4) = c2h4 + h2o;

б) c2h4 (+t, ni/pt/pd) = c2h2 + h2;

в) c2h2 + nanh2 = h-c≡c-na + nh3;

г)  h-c≡c-na + cl-ch3 = h-c≡c-ch3 (пропин) + nacl;

д)  h3c-c≡c-h + h2o (+hg2+) = ch3-c(o)-ch3 (ацетон).

m(koh) = m(p-pa)*w(koh) = 300*0,2 = 60 г.

m2(p-pa) = m(p-pa) - m(h2o) ( плотность воды считаем равной 1 г/л, значит масса ее численно равна объему).

m2(p-pa) = 300 - 100 = 200 г.

w2(koh) = m(koh)/m2(p-pa) = 60/200 = 0,3  или 30%.

hno3 + koh = kno3 + h2o

масса кислоты 200*0,0315=6,3 г

количество кислоты v=m/m=6.3/63=0.1 моль

масса щелочи 400*0,021=8,4 г

количество щелочи v=m/m=8.4/56=0.15 моль - в избытке

расчет ведем по количеству кислоты

количество соли по уравнению реакции 0,1 моль

масса m=v*m=0.1*101=10.1 г