Уравнения реакций получения ацетона из этанола. буду

1) с исп-ем р-ва гриньяра: а)  c2h5oh + cuo (+t) = ch3cho (ацетальдегид) + cu + h2o;

б) ch3cho + ch3mgi (р-в гриньяра) (в среде (c2h5)2o или тгф) = ch3-ch(omgi)-ch3;

в)  ch3-ch(omgi)-ch3 + h2o = ch3-ch(oh)-ch3 (пропанол-2) + mg(oh)i и 

г)  2ch3-ch(oh)-ch3 + o2 (+t, ag) = 2ch3-c(o)-ch3 (ацетон) + 2h2o;

2) а) c2h5oh (+t, h2so4) = c2h4 + h2o;

б) c2h4 (+t, ni/pt/pd) = c2h2 + h2;

в) c2h2 + nanh2 = h-c≡c-na + nh3;

г)  h-c≡c-na + cl-ch3 = h-c≡c-ch3 (пропин) + nacl;

д)  h3c-c≡c-h + h2o (+hg2+) = ch3-c(o)-ch3 (ацетон).

p*v = (m*r*t)/m

выражаем молярную массу:

m = (m*r*t)/(p*v)

m/v = po  (ро -плотность)

подставляем ро в выражение для молярной массы:

m = (po*r*t)/p = (3,458*8,314*298)/(1,2*101,325) = 71 (г/моль)

это газ хлор - cl2

298 - температура 25 градусов в кельвинах. 1,2*101,325 - давление 1,2 атм в кпа.

криоскопическая константа для бензола к=5,1

δt=cm*k

cm - моляльная концентрация моль/1000 г бензола

cm=5.1/5.1=1

количество фенола 125/1000=0.125 моль

масса m=v*m=0.125*94=11.75 г