Уравнения реакций получения ацетона из этанола. буду

1) с исп-ем р-ва гриньяра: а)  c2h5oh + cuo (+t) = ch3cho (ацетальдегид) + cu + h2o;

 

б) ch3cho + ch3mgi (р-в гриньяра) (в среде (c2h5)2o или тгф) = ch3-ch(omgi)-ch3;

 

в)  ch3-ch(omgi)-ch3 + h2o = ch3-ch(oh)-ch3 (пропанол-2) + mg(oh)i и 

 

г)  2ch3-ch(oh)-ch3 + o2 (+t, ag) = 2ch3-c(o)-ch3 (ацетон) + 2h2o;

 

 

2) а) c2h5oh (+t, h2so4) = c2h4 + h2o;

 

б) c2h4 (+t, ni/pt/pd) = c2h2 + h2;

 

 

в) c2h2 + nanh2 = h-c≡c-na + nh3;

 

 

г)  h-c≡c-na + cl-ch3 = h-c≡c-ch3 (пропин) + nacl;

 

 

д)  h3c-c≡c-h + h2o (+hg2+) = ch3-c(o)-ch3 (ацетон).

 

Необходимо содержание каждого элемента в соединении разделить на молекулярную массу элемента: молекулярные массы: н -1; n - 14; cl - 35,5; o - 16 3,4/1: 11,9/14: 30,2/35,5: 54,5/16=3,4: 0.85: 0,85: 3,4 делим каждый показатель полученного соотношения на меньшее значение (на 0,85). получаем: 3,4/0,85: 0,85/0,85: 0,85/0,85: 3,4/0,85=4: 1: 1: 4 итоговая формула: h4nclo4 или nh4clo4

В250мл 11%-го раствора азотной кислоты содержится 11/100*250мл*1,07г/мл=29,425г чистой азотной кислоты. такое количество кислоты содержится в 100*29,425г/(30*1,18г/мл)≈83,12мл 30% раствора азотной кислоты ответ: 83,12мл