Рассчитайте объем углекислого газа, выделившегося при полном сгорании 5л метана, содержащего 5% негорючих примесей. те с

дано                                   найти                

m(ch4)=5л=5000г           v(co2)                        

примесей-5%        

1)   ω  р.в.=100%-5%=95%

2)mр.в. = 95% * 5000г/100%=4750г  

3)mr(ch4)=12+4=16г/моль

4)n(ch4)=4750г/16=297моль

5)n(co2) = 297

v(co2)=22.4*297=6653    

как то так,но не  факт                            

ко всем трем пробиркам добавим раствор серной кислоты

1. h2so4 + bacl2 = 2hcl + baso4 - белый осадок

2. na2co3 + h2so4 = na2so4 + h2o + co2   - выделение газа

3. 2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o   - без каких-либо внешних признаков

сnh2n+1он +o2=co2+н2о

снизу под формулой спирта     (сnh2n+1он ) ставим х, а сверху над ней 54, над о2 ставим 162, а снизу 0,0224, получаем пропорцию 

х= 54*0,0224/162= 75- это молекулярная масса спирта

  затем , чтобы определеить количество атамов углерода,представим формулу спирта в виде уравнения

12n+2n+1=75

14n=74

n=5, получается с5н11он, получается амиловый спирт, или пентанол