Нужно у школьника в пробирках находились вещества: nano3, ba(oh)2, al, mgco3, cr2o3, hg, bacl2,n2o3.в каждую из проьирок он долил раствор серной кислоты. в каких пробирках ученик наблюдал признаки реакций? уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде.

2nano3 + h2so4   -> na2so4 + 2hno3 2na(+) + + 2h(+) + so4(-2) -> 2na(+) + so4(-2) + 2h(+) + реакция не пойдет ba(oh)2 + h2so4 -> baso4 ↓+ 2h2o     белый осадок ba(+2) + + 2h(+) + so4(-2) -> baso4 + h2o 2al +3 h2so4 -> al2(so4)3 + 3h2↑   выделение водорода 2al(0) + 6h(+) + 3so4(-2) -> 2al(+3) + 3so4(-2) + 3h2(0) 2al(0) + 6h(+) -> 2al(+3) + 3h2(0) mgco3 + h2so4 -> mgso4 + co2↑ + h2o   выделение газа mgco3 + 2h(+) + so4(-2) -> mg(+2) + so4(-2) + co2 + h2o mgco3 + 2h(+) -> mg(+2) + co2 + h2o cr2o3 + 3h2so4 -> cr2(so4)3 + 3h2o   растворение оксида, выделение воды cr2o3 + 6h(+) + 3so4(-2) -> 2cr(+3) + 3so4(-2) + 3h2o cr2o3 + 6h(+) -> 2cr(+3) + 3h2o hg + h2so4   реакция не идёт bacl2 + h2so4 -> baso4↓ + 2hcl     белый осадок ba(+2) + + 2h(+) + so4(-2) -> baso4 + 2h(+) + ba(+2) + so4(-2) -> baso4 n2o3 + h2so4   реакция не идёт

cu + 2h2so4 = cuso4 + so2 + h2o

n(cu) = m(cu)/m(cu) = 8/64 = 0,125моль

m(p-pa h2so4) = v(p-pah2so4)*po = 200*1,9 = 380 (г) (ро измеряется в г/мл! потому что это плотность а не молекулярная масса.)

m(h2so4) = m(p-pah2so4)*w(h2so4) = 380*0,98 = 372,4 г

n(h2so4) = m(h2so4) /m(h2so4) = 372,4/98 = 3,8 моль.

медь в недостатке, значит она прореагирует полностью. по ней и считаем дальше.

по уравнению реакции n(so2) = n(cu) = 0,125 моль

v(so2) = n(so2)*vm = 0,125*22,4 = 2,8 л.