Вычислите массу осадка, образованного смешиванием 750 г 21,6%-ного раствора гидрокарбоната кальция с 600 г 26, 5 %- ного раствора карбоната натрия

Ca(hco3)2+na2co3--> caco3↓+2nahco3 m(ca(hco3)2=m(p-p)*w(ca(hco3)2)=750г*0,216=162 г n(ca(hco3)2)=m/m=162г/162г/моль=1 моль m(na2co3)=m(p-p)*w(na2co3)=600г*0,265=159 г n(na2co3)=m/m=159г/106г/моль=1,5 моль гидрокарбонат в недостатке, считаем по нему. n(caco3)=n(ca(hco3)2)=1 моль m(caco3)=n*m=1моль*100г/моль=100 г

4al + 3o2 = 2al2o3

получается сумма коэффициентов равна 9. 

16 г                   х г                         у г

cuso4     +         fe             =           cu           +         feso4

160 г/моль       56 г/моль               64 г/моль

х = 16*56/160 = 5,6 г

видим, что железо взято в избытке. выход меди считаем по сульфату:

у = 16*64/160 = 6,4 г.

ответ: 6,4 г cu.