Сколько чистого сасо3 можно получить из 20 кг природного известняка, содержащего 18% примесей?

1. образуются оксид бария bao и углекислый газ co2

2. caco3=ca+co2

n=m/m     n=10 г/100 г=0,1 моль(caco3)

n(co2)=0,1моль

v(co2)=n*vm=0,1 моль*22,4 г/моль=2,24 г

3. cuo+2hcl=cucl2+h2o

n=m/m     n=8 г/ 80 г=0,1 моль

n(cucl2)=0,1 моль

m=n*m=0,1 моль* 135 г/моль=13,5 г

mg + 2hcl = mgcl2 + h2

найдем количество вещества магния n(mg)=m/mr=48/24,3=1,9753 моль

по уравнению реакции n(h2)=n(mg)=1.9753 моль

при н.у. v(h2)=n*vm=1.9753*22.4=44.2469 л