Составьте уравнения электролиза водных растворов следующих веществ а)znf2 б)нf в)aucl3 г)coso4 д)h2so4

Смотрим на "конкуренцию с водой". плюс к тому помним, что на практике ещё никому не удалось осуществить электролиз фторида в водном р-ре (что бы там не бы про все галогены электролизом водного р-ра). а) zn конкурирует с водой в активности (вытесняется "без разговоров" только вода только у металлов с активностью al и "левее", т.е. больше). ионы f-, как я уже сказал, не выйдут. рассмотрим процессы на катоде (т.е. куда идут катионы) и аноде (т.е. куда идут анионы): на катоде: опишем побочный процесс - связывание ионов в плохо растворимые в воде вещества никто не отменял: а теперь опишем процессы на аноде: если мы не допускаем ионы до "другой части электролиза" с противоионами, то у нас получаются два уравнения реакции (конечно, мы должны всё уравнять по электронному ), истина которых "где-то посреди" (искать её в данном случае не надо):

so3, so2, co2, sio2, mn2o7, b2o3.

отмечай "лучшее решение".

в растворе хлорида натрия находятся ионы - носители заряда, который и обуславливают прохождение тока через раствор:

nacl  = 

раствор сахара не содержит свободных носителей заряда. глюкоза не диссоциирует на ионы, молекулы глюкозы просто связываются с несколькими молекулами воды. ток не проходит.