Составьте уравнения электролиза водных растворов следующих веществ а)znf2 б)нf в)aucl3 г)coso4 д)h2so4

Смотрим на "конкуренцию с водой". плюс к тому помним, что на практике ещё никому не удалось осуществить электролиз фторида в водном р-ре (что бы там не бы про все галогены электролизом водного р-ра). а) zn конкурирует с водой в активности (вытесняется "без разговоров" только вода только у металлов с активностью al и "левее", т.е. больше). ионы f-, как я уже сказал, не выйдут. рассмотрим процессы на катоде (т.е. куда идут катионы) и аноде (т.е. куда идут анионы): на катоде: опишем побочный процесс - связывание ионов в плохо растворимые в воде вещества никто не отменял: а теперь опишем процессы на аноде: если мы не допускаем ионы до "другой части электролиза" с противоионами, то у нас получаются два уравнения реакции (конечно, мы должны всё уравнять по электронному ), истина которых "где-то посреди" (искать её в данном случае не надо):

Zn + h2o = zno + h2. отметьте как лучшее решение, .

4р + 5о2 = 2р2о5

m(p) = m(фосфора)*w(p) = 15,5*0,8 = 12,4 г

n(p) = m(p)/m(p) = 12,4/31 = 0,4 моль

по уравнению n(p2o5) = n(p)/2 = 0,4/2 = 0,2 моль

m(p2o5) = n(p2o5)*m(p2o5) = 0,2*142 = 28,4 г.