Вычислите массу 10%-ной соляной кислоты, необходимой для растворения доломита (caco3 * mgco3) массой 3,68 г.

n caco3*mgco3 = m/m =   3,68г/184г/моль = 0,02 моль

уравнение реакции: 4hcl+caco3+mgco3 = cacl2+mgcl2+2h2o+2co2 

по уравнению р-ии n hcl = 4n caco3+mgco3 = 0,08 моль

m hcl = n*m = 0,08 моль*36,5г/моль = 2,92г

m раствора = m hcl/w hcl в растворе*100% = 2,92г/10%*100% = 2,92г*10 = 29,2 г

ответ: 29,2 г.

1).2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2.

2).2h2so4(конц.) + 2ag = ag2so4↓ + so2 + 2h2o.

cxhy-?

w(c)=81,81%

w(h)=100-81,81=18.19

x : y =  81,81/12 :   18.19

x : y =  6.8175  :   18.19

x: y = 1 :   2.668 |*3

x: y = 3 :   8

c3h8 - пропан

не совсем поняла зачем дана плотность, пропан действтельно газ, хотя у него другая плотность, или имелась в виду относительная плотность? тогда по какому газу?