Хлороводород, полученный сульфатным способом из хлорида натрия массой 11,7 г, пропустили через раствор нитрата серебра. получили осадок массой 20,09 г. считая, что выход продукта второй реакции количественный, определите выход хлороводорода.

Дано: m(nacl) = 11,7г m(agcl) = 20,09г найти: φ(hcl) решение: nacl + h₂so₄ = nahso₄ + hcl mr(nacl) = 58,5 г/моль mr(hcl) = 36,5 г/моль m(hcl) =  7,3г agno₃ + hcl = agcl↓ + hno₃ mr(agcl) = 143,5 г/моль m(hcl) которая требуется для образования осадка agcl массой 20,09г: 5,11г. m(hcl) который останется после реакции: 7,3-5,11 = 2,2г mr(agno₃) = 167 г/моль m(agno₃) =  23,38г m(смеси) = 23,38+7,3=30,68г φ(hcl)=ω(hcl) =  % = 7,1% ответ:   φ(hcl) = 7,1%

изотопы водорода протий ₁¹н

дейитерий d   ²₁н

тритий т   ³₁н

 

cucl2+2koh=2kcl+cu(oh)2

naoh+hno3=nano3+н2о

2cucl2+so2=2cucl+2hcl+h2so4

а что такое tm?