Решить, буду : з : 1. определите массу воды, которую надо прибавить к раствору массой 150 г с массовой долей гидроксида натрия 10%, чтобы получить раствор с массовой долей 2%. 2. смешали 300 г раствора с массовой долей хлорида натрия 20% и 500 г раствора с массовой долей этой соли 40%. вычислите массовую долю хлорида натрия в полученном растворе. 3. из 700 г раствора с массовой долей серной кислоты 60% выпарили 200 г. определите массовую долю кислоты в полученном растворе. 4. смешали 8,8 г углекислого газа, 3 моль азота n2 и 5,6 л бурого газа no2. вычислите объемную долю углекислого газа в этой смеси.

1. дано: m₁(p-pa) = 150г w₁(naoh) = 10% w₂(naoh) = 2% найти: m(h₂o) решение: m(h₂o) = m₂(p-pa) - m₁(p-pa) m(naoh) = m₁(p-pa) * w₁ = 150*0,10 = 15г m(h₂o) = 750-150 = 600г ответ: m(h₂o) = 600г 2.дано: m₁(p-pa) = 300г w₁(nacl) = 20% m₂(p-pa) = 500г w₂(nacl) = 40% найти: w₃(nacl) решение: m₁(nacl) = m₁(p-pa)*w₁(nacl) = 300*0,2 = 60г m₂(nacl) = m₂(p-pa)*w₂(nacl) = 500*0,4 = 200г m₃(nacl) = m₁(nacl) + m₂(nacl) = 60+200 = 260г m₃(p-pa) = m₁(p-pa) + m₂(p-pa) = 300+500 = 800г % = 32,5% ответ: w₃(nacl) = 32,5% 3. дано: m₁(p-pa) = 700г w₁(h₂so₄) = 60% -200г найти: w₂(h₂so₄) решение: m₂(p-pa) = 700-200 = 500г m(h₂so₄) = 420г % = 84% ответ: w₂(h₂so₄) = 84% 4. дано: m(co₂) = 8,8г n(n₂) = 3 моль v(no₂) - 5,6л найти: φ(co₂) решение: mr(co₂) = 44 г/моль л v(n₂) = n*vm = 3*22,4 = 67,2 л φ(co₂) =  % = 5,8% ответ:   φ(co₂) = 5,8%

эквивалентная масса кислоты э(кисл) = м(кисл)/m,

м(кисл) - молярная масса кислоты, m - основность кислоты, которая определяется числом атомов водорода, которые замещаются на металл.

в реакции образования гидрофосфата происходит замещение двух атомов водорода. например: koh + h3po4 = k2hpo4 + h2o.

m(h3po4) =  3*1 + 1*31 + 4*16 = 98 г/моль. следовательно, мэ = 98/2 = 49 (г/моль). то есть, молярная масса эквивалента н3ро4 в реакции образования гидрофосфата равна 49 г/моль.

так как замещается 2 атома водорода, то эквивалент равен 1/2 моля.