При пропускании аммиака объемом 672 л (н. у.) через раствор массой 900 г с массовой долей азотной кислоты 40% получен нитрат аммония массой 440,68 г. определите выход соли. : )

а)m(naoh)=23+16+1=40 г/моль

n=m: m,

  n(naoh)=120г: 40 г/моль=3моль;

б) m(cu(oh)2)=64+32+2=98г/моль

n=m: m,

n(cu(oh)2)=49г: 98г/моль=0.5моль.

( м-молярная масса, n-количество вещества).

mgso4.alpo4.kcl.

с водородом реагирует только оксид меди:

cuo + h2 = cu + h2o

n(h2o) = m(h2o)/m(h2o) = 6/18 = 0,33моль.

по реакции: n(cuo) = n(h2o) = 0,33моль.

m(cuo) = m(cuo)*n(cuo) = 80*0,33 = 26,4г.

w(cuo) = m(cuo)/m(смеси) = 26,4/40 = 0,66 или 66%

w(cu) = 100 - 66 = 34 (%).

1. находим массу хлорида натрия в растворе:

200*0,0585=11,7г

2. находим количество вещества хлорида натрия в данной массе:

молекулярная масса хлорида натрия 58,5 г/моль. количество вещества: 11,7 г/58,5 г/моль=0,2 моль.

3. так как молекула хлорида натрия состоит из одного иона натрия, то и количество ионов натрия будет также сосавлять 0,2 моль