.(1.объем газа выделившегося при взаимодействии 12,8г меди с избытком концентрированной азотной кислоты 2.объем газа(н. у)выделившегося при взаимодействии 32,4г серебра с избытком разбавленной азотной кислоты 3.44,8
аммиака(н. у)растворили в 1 л воды. массовая доля аммиака в растворе равна %).

1.

12,8 г                                                                                                        х л

cu    +    4hno3(конц)  =    cu(no3)2    +    2no2    +    2h2o

64 г/моль                                                                                        44,8 л

х = 44,8*12,8/64 = 8,96 л

ответ: 8,96 л.

2.

32,4 г                                                                                                            х л

  ag          +      2hno3(разб)    =        agno3      +    no2   +    h2o

108                                                                                                                        22,4 л

х = 32,4*22,4/108 = 6,72 л.

ответ: 6,72 л.

3.

непонятно, какая размерность дана в условии  литры или

предположим, что в условии 44,8 литров аммиака растворили в 1 литре воды. это значит, что в  1000 г воды растворили 2 моля = 34 г nh3.

масса всего раствора: 1034 г.

массовая доля аммиака: 34*100%/1034 = 3,28%

ответ: 3,28 %.

масса оксида равна 160(молярная масса оксида)*64(масса кислорода)и поделить на 32(молярная масса кислорода)=320г

na2co3+2hno3=2nano3+h2o+co2 

  пишем в виде соотношения:

х   

и все))х=4,48гр