Оксид фосфора(v) массой 2,84 г растворили в 60г 18%-ной ортофосфорной кислоты и полученный раствор прокипятили. какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 30г гидроусилитель натрия? объясните,

W= mv-va/mr-ra 0,18 = x/60 x = 0,18 x 60 = 10,8gmh2o = 60 -- 10,8 = 49,2gp2o5 + 3h2o = 2h3po4nh2o = 49,2 : 18 = 2,73molnp2o5 = 2,84 : 142 = 0,02molвода в избытке, считаем по оксиду.nh3po4 = 2np2o5 = 0,04molmh3po4 = 0,04 x 98 = 3,92gmh3po4 = 3,92 + 10,8 =14,72 nh3po4 = 0,15molnnaoh = 30/40 = 0,75molт. к. щелочь в избытке, то получится средняя соль.3naoh + h3po4 = na3po4 + 3h2onna3po4 = nh3po4 = 0,15molmna3po4 = 0,15 x 164 = 24,6g

S+ o2 = so2 по уравнению 1 моль серы (32г) образует при сгорании 1 моль оксида (32+16*2=64г) составим пропорцию 32г - 64г 48г - х х = 48 * 64 / 32 = 96г n(so2) = m / m = 96 / 64 = 1,5 моль 1 моль = 22,4л 1,5 моль = 22,4 * 1,5 = 33,6л

na2co3 + 2hno3 = 2nano3 + co2 + h2o

 

m(p-pa na2co3) = v(p-pana2co3)*p = 15*1,07 = 16,05 г

m(na2co3) = m(p-pa na2co3)*w(na2co3) = 16,05*0,07 = 1,12 г

n(na2co3) = m(na2co3)/m(na2co3) = 1,12/106 = 0,01 моль

 

n(hno3) = m(hno3)/m(hno3) = 14/63 = 0,22 моль

по уравнению видно, что карбонат натрия и азотная кислота реагируют в соотношении 1: 2. на деле имеем 0,01: 0,22 = 1: 22. карбонат натрия в недостатке, он прореагирует полностью, по немц и считаем.

по уравнению n(co2) = n(na2co3) = 0,01 моль

v(co2) = n(co2)*vm  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(co2) = 0,01*22,4 = 0,224 л = 224 мл.