При образовании оксида азота(v) в реакцию вступило 14 г. азота и 16 г. кислорода. определите массу образовавшегося оксида.

Ответ: дано: m(n2)=14 грамм m(o2)=16 грамм найти: m( решение: 1)2n2+5o2-> 2n2o5 во-первых,нужно найти количество газов: азота и кислорода; во-вторых,нужно сравнить количества газов и найти какой из газов в избытке,ну ти будем считать по недостатку количественного вва какого-то из газов: 2)m-> n n(n2)=14/28=0,5 моль m(n2)=14*2=28 гр/моль m-> n n(o2)=16/32=0,5 моль m(o2)=16*2=32 гр/моль 3)если же количества вв одинаковы,то берем ближайшего представителя оксида: к примеру азот n(n2)=n(n2o5)=0,5 моль 4)от количества идем на массу: n-> m m(n2o5)=108*0,5=54 грамма m(n2o5)=14*2+16*5=80+28=108 гр/моль ответ: 54 грамма

50 г х л сасоз=сао+со2 100 г 22.4л м (сасоз)=40+12+48=100 г х=50*22.4: 100=11.2 л= объем углекислого газа