Напишите уравнения реакций с которых можно осуществить цепочку превращений, назовите все вещества. а) карбонат бария-> оксид бария-> гидроксид бария-> хлорид бария-> нитрат бария-> сульфат бария б) оксид алюминия-> алюминий-> хлорид алюминия-> гидроксид алюминия-> тетрагидроксоалюминат калия-> сульфат алюминия

1) baco3 -> bao + co2 bao + h2o -> ba(oh)2 ba(oh)2 + 2hcl -> bacl2 + 2h2o bacl2 + 2agno3 -> ba(no3)2 + 2agcl ba(no3)2 + h2so4 -> baso4 + 2hno3 2) 2al2o3 -> 4al. + 3o2 2 al +6 hcl -> 2alcl3 + 3h2 alcl3 + 3naoh -> al(oh)3 + 3nacl al(oh)3 + koh. -> k[al(oh)4 ] 2k[al(oh)4] + h2so4 -> k2so4 + 2al(oh)3 +2 h2o

1. определяем массу чистого кальцита в мраморе:

5 г * (100%-10%)=5*0,9=4,5 г.

значит в мраморе содержится 4,5 г кальцита с формулой caco3. молекулярная масса кальцита: 100 г/моль.

2. записываем уравнение реакции взаимодействия кальцита мрамора с соляной кислотой:

caco3 + 2hcl = cacl2 + co2

3. составляем пропорцию:

100 г кальцита выделают 22,4 л углекислого газа

4,5 г кальцита выделают х л углекислого газа

4. находим х: х=4,5*22,4/100=1,008 л.

ответ: 1,008л 

zn^0+cl2^0=zn^+2cl^-1

zn^0-2e-> zn^+2/1/ окисление

cl^0+1e-> cl2^-1/1/ восстановление

zn^0-восстановитель

cl^0- окислитель

 

p2^+5 o5^-2+5c^0=2p^0+5c^+2 o^-2

p^+5 +5e-> p^0/2/ восстановление

c^0-2e-> c^+2/5/окисление

p^5- окислитель

c^0-восстановитель