Вычислите массу осадка, который образуется при взаимодействии 67.5 г 20% раствора хлорида меди(2) и 16 г 25% раствора гидроксида натрия

2naoh+cucl2=2nacl+cu(oh)2(осадок)         (1)

m(naoh)=w(р-ра)*m(р-ра)/100%=20%*67.5г/100%=29 г

n(naoh)=m/m=29 г/290 г/моль=0.1 моль

из уравнения 1=> n(naoh): n(cu(oh)2)=2: 1=> n(cu(oh)2)=0,1/2=0,05 моль

m(cu(oh)2)=n*m=0,05 моль*98г/моль=14.5г

ответ возможно неверный лучше проверь =)

zn+h2so4=znso4+h2

ню h2= ню zn = v/vm = 10/22.4=0.44 моль

m zn = ню * m = 0.44 *65.4 = 28.7 г

sio2+ 2naoh = na2sio3+h2o

количество оксида кремния 30/60=0,5 моль

гидроксида 30/40=0,75 - в недостатке

тогда количество силиката = 0,75/2=0,375 моль

масса 0,375*122=170 г