5грамм оксида магния обработали раствором, содержащим 40 грамм азотной кислоты. какая масса соли образовалась?

Решение: 1. уравнение реакции:   mgo + 2hno₃ = mg(no₃)₂ + h₂o 2. расчет количества вещества оксида магния и азотной кислоты:   n(mgo) = m/m = 5г/40г/моль = 0,125 моль n(hno₃) = m/m = 40г/63г/моль = 0,635 моль по уравнению реакции азотной кислоты должно быть в 2 раза больше, по расчету имеем избыток азотной кислоты, т.к. 0,125 * 2 = 0,25 < 0,635 расчет ведем по оксиду магния 3. по уравнению реакции:   n(mg(no₃)₂) = n(mgo) = 0,125 моль 4. расчет массы нитрата:   m = n*m = 0,125 моль*148г/моль = 18,5г ответ:

2mg+o2=2mgo

mgo+h2o=mg(oh)2

а)2h2+o2=2h2o

б)al+2hcl=alcl2+h2

в)2h2s+3h2o=2so2+2h2o

г)fe2o3+h2so4=fe2(so4)3+3h2o

д)al2(so4)3+3ba(no3)2=3baso4+2al(no3)3