5грамм оксида магния обработали раствором, содержащим 40 грамм азотной кислоты. какая масса соли образовалась?

Ответы

Решение: 1. уравнение реакции: mgo + 2hno₃ = mg(no₃)₂ + h₂o 2. расчет количества вещества оксида магния и азотной кислоты: n(mgo) = m/m = 5г/40г/моль = 0,125 моль n(hno₃) = m/m = 40г/63г/моль = 0,635 моль по уравнению реакции азотной кислоты должно быть в 2 раза больше, по расчету имеем избыток азотной кислоты, т.к. 0,125 * 2 = 0,25 < 0,635 расчет ведем по оксиду магния 3. по уравнению реакции: n(mg(no₃)₂) = n(mgo) = 0,125 моль 4. расчет массы нитрата: m = n*m = 0,125 моль*148г/моль = 18,5г ответ:

Спасибо

Ответ дал: Гость

в молекуле азота n2 связь ковалентная неполярная. степень окисления азота 0, валентность 3. в оксиде кремния sio2 связь ковалентная полярная. степень окисления si - +4, o - -2; валентность si 4, o 2. в (nh4)2s связь между nh4 и s ионная, между n и н ковалентная полярная. степень окисления n: +3, н: +1, s: -2. валентность n 4, н 1, s 2. в hbr связь ковалентная полярная. степень окисления н: +1, br: -1. валентность н 1, br 1.

Ответ дал: Гость

4al + 3o2 = 2al2o3

получается сумма коэффициентов равна 9.