Вреакцию вступают растворы хлорида цинка и ортофосфата аммония массой по 200 г, в которых массовая доля каждого из веществ составляет 0,2. в результате образуется осадок ортофосфата цинка массой 34г. определите его выход (в%) от теоретического

уравнение реакции: 3zncl2 + 2(nh4)3po4=zn3(po4)2+6nh4cl

масса каждого из реагентов вступивших в реакцию: 200г * 0.2 =40гмолярная масса хлорида цинка: 65 +35.5 *2 = 136 г/мольмолярная масса ортофосфата аммония: (14+4)*3+31+16*4=149 г/моль

таким образом были смешаны 40г/136г/моль = 0.29моль хлорида цинка и 40г/149г/моль= 0.27моль ортофосфата аммония. 0.29/3 < 0.27/2 поэтому был избыток ортофосфата аммония и всего в реакцию вступило 0.29 моль хлорида цинка, и образовалось ~0.096 моль ортофосфата цинка.

молярная масса ортофосфата цинка 65*3+(31+16*4)*2=385 /моль. то есть должно было выпасть в осадок 385 г/моль * 0.096 моль = 36.96 г, а выпало 34г

таким образом выход равен 100%*34/36.96=92%

коррозия металлов — разрушение металлов вследствие или взаимодействия их с коррозионной средой. [2] для процесса коррозии следует применять термин «коррозионный процесс», а для результата процесса — «коррозионное разрушение». образование гальванических пар с пользой применяют для создания батарей и аккумуляторов. с другой стороны, образование такой пары приводит к неблагоприятному процессу, жертвой которого становится целый ряд металлов, — коррозии. под коррозией понимают происходящее на поверхности или разрушение металлического материала. наиболее часто при коррозии металл окисляется с образованием ионов металла, которые при дальнейших превращениях различные продукты коррозии. коррозия может быть вызвана как , так и процессом. соответственно, различают и коррозию металлов.

св-ва: они образуют основные оксиды; б) они образуют с неметаллами соединения, которые представляют собой соли 

посчитаем массу изначального раствора и массу азотной кислоты:

m(раствора) = 500*1,2 = 600 г.

m(hno3) = 600*0,32 = 192 г.

потом долили 1л = 1000 г воды.

масса раствора стала:

1000 + 600 = 1600 г.

тогда массовая доля hno3:   192*100%/1600 = 12%

ответ: 12%.

2) точка эквивалентности - момент сравнивания эквивалентов титрируемых веществ - собственно ради этого титрование и проводится. например при кислотно-основном титровании в щелочь по капле вливают кислоту, ожидая наступления нейтральной реакции раствора. в качестве индикатора точки эквивалентности можно использовать фенолфталеин (для кислотно-основного титрования). для более точного определения точки эквивалентности используется потенциометрический метод - в точке эквивалентности возникает бросок электродного тока из-за максимальной концентрации образовавшихся катионов и анионов соли.

3) не много не понял, что за воронка? сама из себя фильтр представляет? или в нее фильтр вкладывается? может чтобы реактив попал весь в стакан, а не пролился на руки и одежду? честно говоря, затрудняюсь