Какую массу имеют 44,8л (н. у.) метана ch4

1) 2 ba + o2= 2bao

2)bao+h2o=ba(oh)2

3)ba(oh)2 +co2= baco3+h2o

4)baco3+2hno3=ba(no3)2+h2o+co2(газ)

5)ba+2h2o= ba(oh)2 +h2(газ)

6)ba(oh)2=bao+h2o

7)bao+2hcl(разб.)=bacl2+h2o

галоге́ны  — элементы главной подгруппы vii группы  таблицы менделеева.

реагируют почти со всеми простыми веществами, кроме некоторых неметаллов. все галогены  — энергичные окислители, поэтому встречаются в природе только в виде соединений. с увеличением порядкового номера активность галогенов уменьшается, активность галогенид-ионов f−, cl−, br−, i− уменьшается.

к галогенам относятся фтор f, хлор cl, бром br, иод i, астат at.

в природе эти элементы встречаются в основном в виде галогенидов (за исключением иода, который также встречается в виде иодата натрия или калия в месторождениях нитратов щелочных металлов). поскольку многие хлориды, бромиды и иодиды растворимы в воде, то эти анионы присутствуют в океане и природных рассолах.

энергия связи галогенов сверху вниз по ряду изменяется не равномерно.  от хлора к йоду энергия связи постепенно ослабевает, что связанно с увеличением атомного радиуса. аналогичные аномалии имеет и температуры кипения (плавления).

все галогены проявляют высокую окислительную активность, которая уменьшается при переходе от фтора к йоду. фтор  — самый активный из галогенов, реагирует со всеми металлами без исключения, многие из них в атмосфере фтора самовоспламеняются, выделяя большое количество теплоты, например:

2al + 3f2 = 2alf3 + 2989 кдж,

2fe + 3f2 = 2fef3 + 1974 кдж.

без нагревания фтор реагирует и со многими неметаллами (h2, s, с, si, р)  — все реакции при этом сильно экзотермические.