Напишите, , уравнение реакции горения пиридина c5h5n

1. какое количество теплоты выделится при сгорании 15,8 г пиридина (c5h5n). энтальпии образования пиридина и продуктов его сгорания равны: c5h5n (жид.) co2 h2o(жидк.) fho кдж/моль +99,96 -393,51 -285,83 2. возможно ли восстановление оксида висмута оксидом углерода при т = 800 к по реакции (энтальпии образования (fho) и энтропии (so) веществ известны): bi2o3 +3co = 2bi + 3co2 fho кдж/моль -570,70-110,530-393,51 so дж/моль*к151,49197,5556,9213,66

Во  всех реакциях образуется угольная кислота, h₂co₃, которая неустойчива и тут же распадается на воду и углекислый газ.    na₂co₃         + 2hcl   => 2nacl + h₂o + co₂         na₂co₃ + h₂so₄   => na₂so₄ + h₂o + co₂ 3na₂co₃ + 2h₃po₄   => 2na₃po₄ + 3h₂o + 3co₂ caco₃ + 2hcl  => cacl₂ + h₂o + co₂

массовая доля элемента в веществе рассчитывается по формуле ω = 100*n*а/м

 

n - число атомов данного элемента в молекуле вещества

а - атомная масса элемента

м - молекулярная масса вещества

для углерода в пропане c3h8 ω = 100*3*12/44 = 81.82%

для углерода в пропилене c3h6 ω = 100*3*12/42 = 85.71%