На гидроксид кальция подействовали азотной кислотой массой 3,15г. какую массу нитрата кальция получиль, если масовая доля выхода его составляет 90% от теоретического возможного?

  получилось m(ca(no3)2)пратк.= 3,675 г ca(oh)2+2мольhno3=ca(no3)2+h2o находим количество вещества hno3 n=m\m=3,15г\64 г\моль=0,05 моль затем составляем пропорцию на 2 моль hno3 приходится 1 мольca(no3)2 а на 0,05 моль hno3 приходится х мольca(no32 х=0,025 моль находим m (ca(no3)2) теор.=n*m=0,025моль*150 г\моль=3,75г ŋ=mпракт\mтеор., если известны ŋ и mтеор, то mпракт=ŋ*mтеор=3,75 г*0,98=3,675 г. ответ: m(ca(no3)2)пратк.= 3,675 г

na2co3+2hcl=2nacl+co2+h2o

m(na2co3)=150*2.12*100=3.18г

n(na2co3)=3.18: 106=0.03моль

m(na2co3)=106

соотношение 1 мольna2co3-1моль co2

v(сo2)=22.4*0.03=0.67л

a)zn+s=zns

б)4fe+3o₂=2fe₂o₃

в)2hgo=2hg+o₂