Определить количество, массу и объем выделившегося оксида углерода при разложении 320 грамм известняка

оксида углерода два или четыре? логичнее, если четыре:

caco3 = co2+cao

m(caco3)=320, значит n(caco3)= m\m=320\100=3.2 моль

n(co2)=n(caco3) = 3.2 моль, значит v(co2) = n*22.4=3.2*22.4=71.68 л (опять же, если указаны нормальные условия)

m(co2) = m*n=3.2*44=140.8 г

относительная атомная масса это масса атома, выраженная в атомных единицах массы. 

        х г                                                                          80 г

c17h35cooh    +    naoh  =  c17h35coona      +    h20

    284 г/моль                                                      306 г/моль

мы учли, что чистого стеарата натрия в получившемся мыле не 100, а 80 грамм (20г - примеси).

из пропорции находим требуемое кол-во стеариновой кислоты:

х = 284*80/306 = 74,25 г.

ответ: 74,25 г.

p.s. обычно реагентом при получении мыла выступает не стеариновая кислота, а триглицерид стеариновой кислоты, тогда кроме стеарата натрия образуется глицерин, а не вода.  в данном условии упоминается именно стеариновая кислота, поэтому и такую реакцию.    если требуется реакция с триглицеридом, могу написать решение и в этом случае. уточните.