Какова масса продукта реакции, образующегося в результате взаимодействия 80 г кальция с избытком фосфора

3ca + 2p = ca3p2m(ca) = 40г/мольm(ca3p2) = 182г/мольn(ca) = m/m = 80г/40г/моль = 2 мольn(ca3p2) : n(ca) = 1: 3, значит n(ca3p2) = 2 x 1/3 = 0,67мольm(ca3p2) = n x m = 0,67 моль х 182г/моль = 122г

ответ: 122г

3ca + 2p = ca3p2m(ca) = 40г/мольm(ca3p2) = 182г/мольn(ca) = m/m = 80г/40г/моль = 2 мольn(ca3p2) : n(ca) = 1: 3, значит n(ca3p2) = 2 x 1/3 = 0,67мольm(ca3p2) = n x m = 0,67 моль х 182г/моль = 122г

м 56гр\моль    м 54гр\моль                  17гр\моль

              ca oh          +        nh4cl          =          nh3        +      cacl+h2o

  20 гр                                                20 гр                              x

54: 20=17: x            x=17*20=6.29-100% 

                                                          54

y=98%

y=98*6.29 =6.17 гр

            100 

                                                                          ответ: 6,17 гр

mg + 2hcl = mgcl2 + h2