К23 г 20%-ного раствора муравьиной кислоты добавили 262,5 г 8%-ного раствора гидрокарбоната натрия. определите массовые доли веществ в растворе после окончания реакции.

hcooh + nahco3--> hcoona + h2o + co2

m(hcooh)в-ва=mр-ра*w=23*0,2=4,6 грамм

n(hcooh)в-ва=m/m=4,6/46 = 0,1 моль

m(nahco3)в-ва=mр-ра*w=262,5 *0,08=21 грамм

n(nahco3)в-ва=m/m=21/84 = 0,25 моль - избыток

n(hcoona)=n(hcooh) = 0,1 моль

m(hcoona)=n*m = 0,1 * 68 = 6,8 грамм

n(co2)=n(hcooh)=0,1 моль

m(co2)=n*m=0,1 * 44=4,4 грамм

m(p-pa)=262,5 + 23 - 4,4=281,1

w(hcoona)=m(hcoona)в-ва/m(р-ра)=6,8/281,1 = 2,41 %

 

Каждая стрелочка это действие, а то что в скобочках это степень окисления, писать сверху., /-таким значком написала вертикальную черту, горизонтальную, если что смпрашивай. 1)2ва(0)+о2(> 2ba(+2)o(-2) ва(0) - > ва(+2) /4/2 оксиление, восстановитель о2(0)+> 20(-2) /2/1 восстановление , окислитель 2ва(0)+о2(> 2ba + 2o(-2) окислительно восстановительный закончен. 2) вао + н2о > ba(oh)2

в озонаторе происходит превращение 3о₂=2о₃

то есть из 3 литров кислорода образуется 2 литра озона, объем уменьшается на 1 л

пусть было 100 л воздуха

состав: 0,21*100=21 л - кислород, 100-27=79 л азота

объем уменьшился на 2 % и стал равен 100-0,02*100=98 л

объем уменьшился на 2 литра,

значит образовалось 4 литра озона , израсходовалось 6 л кислорода

тогда состав воздуха: 4*100/98=4,08% озона

79*100/98=80,61% азота

кмислорода 100-4,08-80,61=15,31%