Рассчитайте, какая масса нитрата магния получится при взаимодействии 20 г оксида магния с раствором, содержащим 94,5 г азотной кислоты. только запишите с дано, найти, решение и ответ.

Дано: m (mgo) - 20г. m (hno₃) - 94,5г. найти: m (mgno₃) - ? решение: mgo+2hno₃=2h₂o+mg(no₃)₂ n  (mgo)=m/m=20  г./40 г/моль=0,5 мольn  (hno₃)=ь/ь=94,5г./63г/моль=1,5 мольт.к.  n  (mgo) - 0,5моль, значит  n  (hno₃) будет тоже 0,5 моль. таким образом,  m  (mgno₃) = n*m = 0.5г/моль*148г/моль = 74г.ответ: масса нитрата магния 74г.

mприм = 640 х 0,25 = 160 мг        mcuo = 640 - 160 = 480 мг

cuo      +  h2 = cu + h2o

480мг        хмл

80мг          22,4мл

vh2 = 480 x 22,4\80 = 134,4 мл