Какую массу металла можно получить при восстановлении водородом 171 г оксида хро- ма (3) содержащего 20% примесей? потери в процессе восстановления составляют 10% .

Cr2o3+3h2=2cr+3h2o найдём сколько получилось металла с потерями 171г - х г. 152г/моль - 104г/моль x=171*104/152=117г 1) 117*0.1=11.7г - потеряли 2) 117-11.7=105.3г осталось с примесями 3) 105.3*0.2=21.06г примеси 4) 105.3-21.06=84.24г чистого металла

co2+2nh3--> (nh2)2co+h2o

v1= k*c(co2)*c^2(nh3)

v2 = k*2c(co2)*2c(nh3)*2c(nh3) = k*2c(co2)*4c^2(nh3)

v2/v1 = (k*2c(co2)*4c^2(nh3)) / (k*c(co2)*c^2(nh3))

v2/v1 = 8

cкорость реакции увеличится в 8 раз при увеличении концентрации исходных веществ в два раза.

 

уравнение вант-гоффа:

повышение температуры на 30 градусов, означает, что т2-т1 = 30. подставляем значения т2-т1 и гамма.

v(t2) = v(t1)*27

v(t2)/v(t1) = 27

при повышении температуры на 30 градусов скорость реакции возрастет в 27 раз.

1) 2ca+o2 --> 2cao - реакция соединения2) cao+h2o--> ca(oh)2 - реакция соединения3)ca(oh)2+co2=caco3+h2o - реакция обмена

4)сасо3 + h2o + co2 --> са(нсо3)2 - реакция соединения

5) са(нсо3)2 --> caco3 + h2o + co2 - реакция разложения

6) caco3 --> co2 + co - реакция разложения