Вычислите массу меди, которая образуется при восстановлении избытком водорода 4 г оксида меди(ii). cuo + h2 = cu + h2o

4г                                    хг

cuo  +  h2  = cu + h2o

v=1моль            v=1моль

м=80г/моль  м=64г/моль

m=80г                      m=64г

сост.пропорцию:

4г/80г=хг/64г

х=(64г*4г)/80г=3,2г

ответ: 3,2г

    4                     х 

cuo + h2 = cu + h2o

79.5               63  

  х = 3.16 

na2o + h2o = 2naoh

n(na2o) = m(na2o)/m(na2o) = 620/62 = 10 моль.

по уравнению видно, что количество получающейся щелочи в два раза больше количества прореагировавшего оксида натрия: n(naoh) = 2*n(na2o) = 2*10 = 20 моль.

m(naoh) = n(naoh)*m(naoh) = 20*40 = 800г.

предположим для приготовления 50% р-ра было взято 100 г р-ра с массовой долей 80% и х г 20%-го. тогда можно записать уравнение:

w = m(в-ва)/m(p-pa) = (0,8*100 + 0,2*x)/(100 + x) = 0,5

решаем уравнение и полчаем х = 100 г. это значит, что 80%-й и 20%-й растворы нужно брать в одинаковых количествах, для приготовления 50%-го.

значит для приготовления 3000 г 50%-го р-ра нужно 1500 г 80%-го и 1500 г 20%.