При взаимодействии 18,5 г. предельной одноосновной карбоновой кислоты с избытком аствора гидрокарбоната натрия выделилось 5, 6 л.(н. у) газа. определите молекулятрную формулу кислоты.

элементы ответа. 1) cоставлено уравнение реакции в общем виде, и вычисленоколичество вещества газа: сnh2n+1cooh + nahco3 = сnh2n+1coona + h2o + co2 n(co2) = 5,6 : 22,4 = 0,25 моль2) рассчитана молярная масса кислоты: n(co2) = n(сnh2n+1cooh) = 0,25 мольм(сnh2n+1cooh) = 25,5/0,25 = 102 г/моль3) установлена молекулярная формула кислоты: м(сnh2n+1cooh) = 12n + 2n + 1 + 45 = 102 14n + 46 = 102 14n = 56 n = 4 молекулярная формула – c4h9cooh

h2co3+mg=mgco3+h2(но реакция идет только в определенных условиях с образование в дальнейшем кристалогидрата, а в простых условия реакция не пойдет)

2h2co3+cao= ca(hco3)2 + h2o