При разложении гидрокарбоната магния получено столько оксида углерода (iv), сколько его можно получить при горении метана объемом 2,24 л. (при н. рассчитайте на основе этих данных, массу и количество вещества гидрокарбоната магния вступило в реакцию разложения.

Mg(hco3)2=mgo+2co2+h2o ch4+2o2=co2+2h2o nch4=2,24/22,4=0,1моль по уравнению nco2=nch4=0,1 моль согласно условию такое же количество со2 получилось в 1 уравнении-nco2=0,1 nmg(hco)2=1/2nco2=0,1/2=0,05 моль по1 уравнению - количество гидрокарбоната mmg(hco3)=0,05*mr=0,05*146=7,3г это масса гидрокарбоната

а)

n(na2so3) = m(na2so3)/m(na2so3) = 6,3/126 = 0,05 моль

б)

n(ca3(po4)2) = m(ca3(po4)2)/m(ca3(po4)2) = 6,2/310 = 0,02 моль

в)

n(ag) = n(ag)/na = 3*10^23/6,02*1023 = 0,5 моль.