32 15г алюминия растворили в избытке водного раствора едкого натра. рассчитать объем выделившегося газа.

al + naoh + 3h2o = na[al(oh)4] + 3h2

сколько грамм то? буду считать по 15 грамм, потому что ты коряво написал) и так найдем моль алюминия = масса / молярку = 15 / 27 = 0,56 моль

моль газа в три раза больше = 1,67 моль (смотри коэфф.)

найдем объем = моль * молярный объем = 1,67 * 22,4 = 37,4 л

з.ы. соединение, которое получилось тетрагидроксоалюминат натрия (если не в курсе)

ca3(po4)2 + 2h2so4 = ca(h2po4)2 + 2caso4

m(ca3(po4)2 = m(фосфорита)*w(ca3(po4)2) = 1000*0,62 = 620 кг

n(ca3(po4)2) = m(ca3(po4)2)/m(ca3(po4)2) = 620/310 = 2 кмоль

суперфосфат представляет собой смесь дигидрофосфата кальция и сульфата кальция - ca(h2po4)2 + 2caso4.

по уравнению n(ca3(po4)2) = n(ca(h2po4)2+ 2caso4 ) = 2 кмоль

m(ca(h2po4)2 + 2caso4) = n(ca(h2po4)2 + 2caso4 )*m(ca(h2po4)2 + 2caso4) = 2*506 = 1012 кг - это теоретическая масса.

выход = m(практическая)/m(теоретическую) = 910,8/1012 = 0,9, в процентах - 90%.

в навеске этого вещества массой 100 г будет:

m(mg) = 41,4 г

m(o) = 55,2 г

m(h) = 3,4 г

n(mg) = m(mg)/m(mg) = 41,4/24 = 1,725моль

n(o) = 55,2/16 = 3,45 моль

n(h) = 3,4/1 = 3,4 моль

n(mg): n(o): n(h) = 1,725: 3,45: 3,4 = 1: 2: 2

форамула соединения: mgo2h2 или в более привычной форме - mg(oh)2.