Надо, прошу решите: образец натрия массой 2,3г опустили в 5% раствор гидроксида натрия. после окончания реакции массовая доля гидроксида натрия в растворе была равна 10%. найдите массу 5% раствора щелочи.

Примем массу 5% раствора щелочи за х. тогда масса гидроксида в ней 0,05х. n(na)=2.3/23=0.1моль 2na+2h₂o=2naoh+h₂ по уравнению реакции n(naoh)=n(na)=0.1 моль. m(naoh)=n*m=0.1*40=4г массой улетучивающегося h₂ можно пренебречь (они мала). тогда m(naoh)=4+0.05x m(раствора)=х+4 (4+0,05х)/(х+4)=0,1 4+0,05х=0,1х+0,4 х=72г ответ: 72г 5%-го раствора

аgno3=ag+ + no3-

znso4=zn+ + so4 2-

aucl3=au3+ + cl-

в третьей пробирке сульфат натрия( na₂so₄). 

 

na₂so₄+ba(no₃)₂=2nano₃+baso₄ (осадок белый)