Продуктами горения углеводорода массой 14,2 г являются оксид углерода (iv) и вода массой 19,8 г. какой объем кислорода был затрачен в процессе горения? объем рассчитайте при нормальных условиях.

nh2o = 19,8/18 = 1,1 mh2 = 2*1,1 = 2,2 mc = 14,2 - 2,2 = 12 c : н = 12/12 : 2,2/1 с : н = 1 : 2 с2н4 - этилен с2н4 + 3о2 = 2со2 + 2н2о nc2h4 = 14,2/28 = 0,507 nc2h4/no2 = 1/3 no2 = 3nc2h4 = 3*0,507 = 1,521 vo2 = 1,521*22,4 = 34,08 л

n(nacl) = c(p-panacl)*v(p-panacl) = 1(моль/л)*0,05(л) = 0,05 моль.

m(nacl) = n(nacl)*m(nacl) = 0,05*58,5 = 2,9 г.

500г -- 10%

х г   -- 25%

отсюда х=1250 г

25 %-ный раствор = 1250г

а чтобы узнать сколько добавили к этому раствору 1250г - 500г= 750 г