62,5 г. мрамора, содержащего 20 % примесей, обработали избытком соляной кислоты. образовавшийся газ пропустили через раскаленный уголь. какой газ и в каком объемепри этом образуется? (ответ: v (сo) = 51

caco3+2hcl=cacl2 + co + h2o

масса чистого мрамора 62.5*80/100=50г

ncaco3=50/100=0.5моль

n(caco3 относится n(co2) как 1 к 1

n(co2=0.5 моль

v=n*22.4=11.2

при взаимодействии мрамора образуется co2 а не сo

18   - 2s 6p 10d   в сумме получается 18

na2co3 + h2sio3 = na2sio3 +h2o + co2

na2co3 +2hcl = 2nacl + h2o + co2

пусть к- коэффициент пропорциональности

тогда объем газов, а соответственно и их количества относятся 3х/2х

количества исходных веществ по уравнению реакции из 1 реакции количество v1(na2co3)   = v(h2sio3)=3x

из второй реакции v2(na2co3)=2x

итого соды 2х+3х=5х   весит 5*х*106=530х г

кремниевой кислоты 2*х*78=234х г

тогда массовая доля кремниевой кислоты w=234x*100%/(234x+530x)=30,63%