30 ! серу, массой 5,12 г сожгли в избытке кислорода, и полученный газ пропустили через 14,82 мл 32%-ного раствора naoh, плотностью 1,35 г/мл. какая соль образовалась при этом? определите её массу.

Дано: m(s) = 5,12 г v(naoh) = 14.82 мл ω(naoh) = 32% = 0.32 ρ(naoh) = 1,35 г/мл найти - соль и массу соли. решение. s  + o₂ = so₂ m(s) = 32 г/моль n(s) = 5,12 г/32 г/моль = 0,16 моль m(so₂) = 64 г/моль из уравнения реакции следует, что n(s)=n(so₂) = 0,16 моль m(so₂) = 64 г/моль*0,16 моль = 10,24 г m(p-pa naoh) = 14.82 мл*1,35 г/мл = 20,01 г m(naoh) = 20,01 г*0,32  ≈ 6,4 г m(naoh) = 40 г/моль n(naoh) = 6.4 г/40 г/моль = 0,16 моль so₂ + naoh = nahso₃ m(nahso₃) = 104 г/моль из уравнения реакции следует, что n(so₂)=n(naoh)=n(nahso₃)= =0.16 моль m(nahso₃) = 104 г/моль*0,16 моль = 16,64 г ответ: гидросульфит натрия, массой 16,64 г

 

28кг                                                                                                                          х кг теоритически

  n2                                  +                         3 н2                 =                     2 nн3

28 кг                                                                                                                    2·17кг

 

m (nн3)теоретич =(28·2·17): 28=34кг

выход продукта= mпр : mтеор · 100% = 25,5 : 34 ·100 =75%

в третьей пробирке сульфат натрия( na₂so₄). 

 

na₂so₄+ba(no₃)₂=2nano₃+baso₄ (осадок белый)