Вычисли массу гашенной извести, которую можно получить из 56 кг негашеной извести сао. в каком агрегатном состоянии будет находится са(он)2, если взять: а) столько воды, сколько требуется по уравнению реакции: б)при избытке воды?

25 % из 2х тонн это полтонны. как я поняла у нас полтонны негашенной извести(cao)  сао+н2о=са(он)2 - это гашенная известь  далее рассуждаем так: моллекулярная масса сао = 56 г/моль, значит в полтонне(500кг) ее содержится почти 9 *10^3 моль(8,93) значит и образовалось гашенной извести столько же моль. но мол.масса разная. поэтому вычисляем массу гашеной извести: 8.93*74=660кг. 74 -это мол.масса са(он)2 . упс. это масса.  колво вещва в середине решения( почти 9 *10^3 моль(8,93) ). то есть 8928 с копейками 

пусть спирта равна 100г, тогда m(c)=60г,m(h)=13г, m(o)=100-60-13=27

n=m/m;   найдем n(c): n(h): n(o);

n(c)=5: n(h)=13: n(o)=1,6875 ( разделим на самое из этих малых значений   1,6875)

получим:     n(c)=3: n(h)=8: n(o)=1   формула спирта с3н8о-пропанол-1

m ( эфира ) = м(н2)*д=2*58=116

получается что кислота была с3н6о2-пропионовая кислота

 

амфотерный оксид+кислота=соль+вода

al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o